Поиск по сайту

   

Синтез

Отрывок из шпаргалки по синтезу:

7. Термодинамическое обоснование реакций синтеза на основе термодинамических функций
Любая самопроизвольно протекающая реакция управляется двумя тенденциями. Первая – стремление системы к уменьшению внутренней энергии, т.е. к образованию соединений с более прочными химическими связями и более прочным межмолекулярным взаимодействием. Эта тенденция отражается двумя термодинамическими функциями.
U – внутренняя энергия при постоянном объеме. Н – внутренняя энергия при постоянном давлении (энтальпийный фактор).
Система стремиться уменьшить энергию [Н] → ΔН < 0. Изменение энтальпии проявляется в тепловом эффекте. Если ΔН < 0, то Q > 0. Но, как известно, протекают и эндотермические реакции.
Вторая тенденция обусловлена стремлением к достижению наиболее вероятностного состояния. Оно характеризуется рассредоточением массы и энергии (делокализацией), т.е. увеличением беспорядка. Эта тенденция выражается понятием энтропия S (энтропийный фактор).
Изменение свободной энергии равно изменению энтальпии за вычетом рассеивающейся энергии: ΔG = ΔН – TΔS. Формула данного выражения позволяет решить две задачи: а) возможность протекания процесса; б) пределы процесса в данных условиях. Это движущая сила химической реакции, мера химического сродства. Итак, если ΔG < 0, реакция возможна и протекает прямо; ΔG > 0, процесс не возможен, либо идет в обратную сторону; ΔG = 0 – система находится в состоянии равновесия.
Для проведения практических расчетов используют значения показателей стандартных условий.
Эмпирическое правило. Если ΔG < – 40 кДж, то процесс в принципе осуществим в любых условиях, а не только в стандартных. Если ΔG>80кДж, то реакцию трудно осуществить, разве что при высоких температурах, или, если участвуют газы, удаляя их из зоны реакции.
В случае равновесных процессов при получении в результате расчетов ΔG > 0, но < 80 кДж, какие параметры следует менять, чтобы сделать реакцию принципиально возможной?
Влияние температуры на направление реакции
Влияние температуры на направление реакции определяется энтропийным фактором, так как изменение энтальпии мало зависит от температуры (для приблизительных расчетов им можно пренебречь). Сведения о влиянии температуры на направление реакции представлены для удобства запоминания в таблице 1. При выведении знака свободной энергии используют уравнение ΔG = ΔН – TΔS.

Ссылка на шпоры

Похожие материалы:
Экономико-географическое положение
Здесь Вы можете бесплатно скачать шпаргалки, тесты и другие материалы по экономико-географическому положению 88.Выберите неверный...
Биохимия
Здесь Вы можете бесплатно скачать шпаргалки, тесты и другие материалы по биохимии Витамины: 2. Какой из перечисленных коферменто...
Шпаргалки ВГУ
Здесь Вы можете бесплатно скачать шпаргалки, тесты и другие материалы для государственного экзаменаОтрывок из материала: Витамины-...

Комментарии

   
© Все права защищены
Яндекс.Метрика